LOS ALQUINOS

 Los alquinos son hidrocarburos que al igual que los alcanos y alquenos poseen enlaces de carbono e hidrógeno.

Los alquinos se diferencian de los demás porque poseen un triple enlace formado por un enlace sigma y dos enlaces pi  y su terminación es "ino".

La nomenclatura de los alquinos es igual que la de los alcanos, es decir:

En primer lugar se selecciona la cadena de carbonos más larga que contenga el triple enlace.  

Se comienza a enumerar desde el extremo más cercano al triple enlace.

En el caso de que existan radicales se comienza a enumerar desde el extremo más cercano al triple enlace y al radical.

Finalmente para nombrarlos se hace uso de los prefijos di, tri, tetra, penta, etc para el radical.

Tomando en cuenta que el radical debe ser colocado en orden alfabético correspondiente a su nombre y por último escribir el número de carbono en donde se encuentra el enlace triple para luego colocar el nombre de la cadena.

LOS ALQUENOS

 Los alquenos son hidrocarburos que al igual que los alcanos presentan enlaces con carbonos e hidrógenos pero con la diferencia de que los alcanos utilizan una hibridacion sp2, es decir poseen un doble enlace en uno, dos, tres o más de sus átomos de carbono, por lo cual adquieren la terminación eno para ser distinguidos de los demás hidrocarburos.

La nomenclatura que ellos utilizan es la misma que la de los alcanos.

Primero se ubica la cadena de átomos de carbono más larga que contenga los dobles enlaces,.

Se enumera desde el doble enlace más cercano a un extremo, y se nombre dependiendo de su número de carbonos y la terminación eno.

Por ejemplo: 

En el caso de los alquenos ramificados, son aquellos que poseen sustituyentes en uno de sus átomos de carbono en onde adquieren un enlace con un radical alquilo, en este caso para su nomenclatura.

Primero se ubica la cadena más larga de átomos de carbono que contenga los dobles enlaces.

Se comienza a enumerar desde el doble enlace que se encuentre más cerca al extremo y al radical o sustituyente 

Y por último se nombra la cadena utilizando el número del carbono en donde se encuentra el radical, seguido del nombre del radical en orden alfabético, para luego terminar con el nombre de la cadena.

Por ejemplo:

Igualmente van a existir cadenas que posean 1, 2, 3 e incluso más dobles enlaces por lo que en este caso se utiliza la misma nomenclatura utilizada anteriormente pero con el ligero cambio de aumentar el sufijo di, tri tal sea el caso en donde se utilicen los dobles enlaces.

Por ejemplo si utiliza 2 enlaces terminaría con el sufijo Dieno y si pose  3 enlaces terminaría con el sufijo trieno. 

Los ciclo alquenos son cadenas cerradas de hidrocarburos que forman un anillo, en el cual poseen un doble enlace, estos se nombrar desde su radical más complejo y siguen ya sea en sentido horario o antihorario dependiendo del siguiente radical más cercano, igualmente para nombrarlos se hace uso de las reglas de nomenclatura anteriores con el cambio de que en lugar de solo poner el nombre de la cadena vamos a agregarle la palabra ciclo.

Por ejemplo: ciclohexeno

LOS ALCANOS

 Los carbonos de los alcanos presentan hibridación sp3 , con ángulo entre sus enlaces de 109° y forman un enlace sencillo denominado σ (sigma); la fórmula general de los alcanos es CnH2n+2, con la cual podemos determinar la estructura condensada de los alcanos.

LA NOMENCLATURA

Los alcanos se nombran conforme a la IUPAC, con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “ano” que los categoriza como alcanos.

Tipos de estructuras.

AlCanos Lineales. Son moléculas de cadena abierta con enlaces sencillo tipo σ (sigma). Los alcanos más comunes se pueden representar mediante su estructura molecular, desarrollada y semidesarrollada:

Los compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente orden de sus átomos en su estructura, se les llama isómeros. Para este caso se colocan prefijos al nombre del hidrocarburo, los cuales son: iso, neo, sec y ter.

- Se utiliza el prefijo iso para indicar que un grupo –CH3

- Cuando dos grupos –CH3 están enlazados al segundo carbono de la cadena, se requiere el uso del prefijo neo.

-El prefijo sec se utiliza, por ejemplo, en el n-butano, cuando se substrae un hidrógeno del carbono primario se tiene n-butano. Pero si se separa un hidrogeno del carbono secundario se obtiene sec-butano.

-Se utiliza el prefijo ter, en el caso del isobutano donde hay un carbono terciario y tres primarios, al momento de convertirse en isobutano por la substracción de un hidrogeno, pero si a éste se le sustrae el hidrógeno del carbono terciario se obtiene el ter-butano.

 Representaciones de los hidrocarburos

para estos hidrocarburos como para cualquier otro existe diferentes formas de representarlos como son: estructuras desrrolladas y semi desarrolladas las mismas que se utilizan para demostrarlos de una manera mas simple utilizando puntos y líneas, donde: las líneas representan enlaces y cada vértice o punto una línea.

2.5 Radicales hidrocarbonados

los radicales se generan debido a que al sustraer un hidrógeno de un alcano (pude ser de cualquier carbono ya sea primario, secundario o terciario)  queda libre un espacio para que se pueda unir con otra estructura o hidrocarburo y para nombrarlos, la terminación “ano” del hidrocarburo se cambia por la terminación “il” o “ilo”.

ejemplos de alquilos: 

 Reglas para la asignación de nombres para hidrocarburos de cadena larga y ramificadas

1. Identificar la cadena más larga del hidrocarburo de entre las combinaciones posibles y que contenga sustituyentes simples.  El número de carbonos de la cadena más larga será el nombre principal de la cadena.

2. Se deben enumerar los átomos de carbono de la cadena comenzando por el extremo donde se encuentra más cercano uno de los sustituyentes.

3. Una vez enumerados los átomos, el siguiente paso es identificar los sustituyentes que están unidos a la cadena principal e identificar el número de carbono en donde se encuentra el radical.

4.En el caso de que dos o más sustituyentes se repitan, se deben de colocar los prefijos numerales di, tri, tetra, penta, etc., para indicar cuántos de ellos están presentes, por lo tanto, para el nombre no se repetirán los dos metilos se debe escribir como dimetil.

Posteriormente, se procede a asignar un número, el cual indica la posición en la que se encuentra el grupo radical enlazado a la cadena principal. Al tener dos o más radicales, los números son separados por comas y los radicales de los números por guiones

5. Para dar nombre final al compuesto, primero se escriben los sustituyentes en orden alfabético sin tomar en cuenta los prefijos numerales (di, tri, tetra, etc.). Se debe de colocar el número seguido de un guión, y en caso de tener dos números, se separan con una coma. Una vez colocado todos los sustituyentes se pone al final el nombre de la cadena principal.

2.7 Cicloalcanos

aparte de los hidrocarburos abiertos o lineales existen hidrocarburos cerrados que unicamente dependen de su número de carbonos llamados hidrocarburos cíclicos. 

Tienen un punto de ebullición y una densidad mayor que la del alcano con el mismo número de átomos de carbono, su fórmula general es: CnH2n. en este tipo de alcanos hay tener cuidado ya que puede ser confundido con los alquenos aunque puede ser diferenciado debido a su enlace simple.

Estos compuestos también son conocidos como Naftenos dentro de la industria petrolera.

Cuando los anillos pequeños llegan a estar sometidos a mucha presión, esto genera una disminución del valor de sus ángulos entre los enlaces con respecto a sus ángulos normales (109°) en los compuestos lineales: el ciclopropano tiene un ángulo de 60° entre sus enlaces, el ciclobutano de 90°, el ciclopentano tiene un ángulo de 108°, siendo su anillo más estable debido a que se asemeja al ángulo normal (109°). En el ciclohexano, su ángulo entre enlaces es de 109,5°, por lo que su anillo es más estable.

Para nombrar cadenas de cicloalcanos con sustituyentes, se utilizan las mismas reglas de la IUPAC, que se emplean para nombrar a los alcanos de cadena lineal, en este caso se enumeran a partir del nombre del sustituyente, es decir, respetando su nombre alfabéticamente y se toma como el inicio de la numeración a partir del sustituyente, escribiendo a continuación en orden alfabético los sustituyentes más próximos al primero 

Balanceo por tanteo, método algebraico y por el número de oxidación

 Balanceo por tanteo 

El método de balanceo o por simple inspección consiste en igualar la cantidad de moles de cada elemento o sustancia que existe tanto en el reaccionante como en el resultante a tal manera que al momento de colocarlos quede igual. Para este y todos los métodos al momento que colocar la igualación se comienza ordenando primero los metales, luego los no metales, siguiendo del hidrógeno y por último el oxígeno. 

Balanceo por método algebráico 

Este método consiste en asignar a cada elemento o sustancia dentro de una ecuación química una letra ya sea a,b,c,d... tal como si fuera una ecuación matemática, esto con el fin de que al momento de colocar los elementos se coloque el número de moles que existen en cada elemento o sustancia junto con la letra asignada en el mismo, para luego despejar la letra que más se repite remplazandola por un número por lo genaral desde el 2. Al final nos quedará cada el valor de cada letra el cual sera colocado al inicio de los elementos en la ecuación con la que se usó esa letra. 

Balanceo por el número de oxidación 

Este método consiste en colocar las valencias arriba de cada elemento pero utilizando valencia 1- en oxígeno cuando se trate de peróxidos y 1- en hidrógeno cuando se trate de hidruros, y 0 en elementos que se encuentren solos o sean moleculares, tomando en cuenta que los elementos metálicos deben llevar valencia positiva la misma que se obtiene multiplicando las valecias de los elementos que ya cuentan con valencia con sus subindices y luego realizando una suma algebráica donde el resultado de la valencia que falte me de 0 al restarla con la valencia ya obtenida antes: 

Para este método también se coloca el nombre de cada sustancia o elemento que se encuentra en la ecuación. Dicho esto se comienza a realizar el proceso. 

Como primer paso se identifica los elementos que se oxidan o se reducen en la ecuación y se los saca aparte con sus valencias y se coloca junto a ellos con cuantos electrones se oxidan o se reducen. Se los aparta nuevamente para luego multiplicarlos con el número de electrones oxidados o reducidos pero invirtiendolos, al final vamos a obtener una ecuación donde ya se determinan los moles los mismos que serán colocados en la ecuación inicial unicamente donde se encuentren los elementos o sustancias que se realizaron el proceso anterior; luego se procede a seguir igualando los elementos que faltan por tanteo para terminar colocando una tabla en donde se encuentren cuantos elementos hay en el primer miembro y cuantos en el segundo miembro lo cual nos tiene que dar como resultado un numero igual en ambos lados , eso significa que laecuación esta igualada correctamente.

Nota: el cuadro final tiene que organizar los elementos desde: metales, no metales, hidrógeno y oxígeno. 

La tabla periódica

 

La tabla periódica actual fue creada por Dimitri Ivánovich Mendeléiev en 1869 quien junto con dos jóvenes del congreso crearon sus tablas basadas en el concepto de peso atómico- masa atómica de un elemento establecido por el químico italiano Stanislao Cannizzaro, en donde Mendeléiev acertó creando una tabla con predicciones y dejando espacios para elementos que se descubrirían más tarde.

Mendeléiev organizó su tabla en filas según sus propiedades químicas y en columnas conforme aumentaban sus pesos atomicos ya que al colocarlos de esa manera se producía periocidad,llamando a su trabajo “Un experimento sobre un sistema de elementos basados en sus pesos atómicos y sus similitudes químicas".

La tabla períodca creada por Mendeléiev se consideró como el descubrimiento mas grande de la química, aunque después de su creación  Mendeléiev no recibió un premio Nobel, por otro lado se le otorgó prestar su nombre a un elemento químico como lo es el Mendelevio (Md) elemento N°111.

Tras el paso del tiempo se han descubierto más elementos por lo que  la tabla periódica actual se compone de 118 elementos los cuales están organizados como: periodos de manera horizontal que en total son 7 y en grupos de manera vertical que en total son 18 los cuales poseen propiedades similares; en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor es decir de izquierda a derecha o desde arriba hacia abajo dependiendo su número atómico o número de protones.

En la tabla periódica se presentan a los elementos dentro de casillas en donde se dan a conocer sus propiedades determinadas, por ejemplo:

Su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica.

 

Clasificación de los elementos en la tabla peiódica según sus grupos y según sus familias :

• Grupo 1: metales alcalinos
• Grupo 2: metales alcalinotérreos
• Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)
• Grupo 4: familia del titanio
• Grupo 5: familia del vanadio
• Grupo 6: familia del cromo
• Grupo 7: familia del manganeso
• Grupo 8: familia del hierro
• Grupo 9: familia del cobalto
• Grupo 10: familia del níquel
• Grupo 11: familia del cobre
• Grupo 12: familia del zinc
• Grupo 13: térreos
• Grupo 14: carbonoideos
• Grupo 15: nitrogenoideos
• Grupo 16: calcógenos o anfígenos
• Grupo 17: halógenos
• Grupo 18: gases nobles

Como bien se explica, tras el paso del tiempo se han ido incorporando nuevos elemntos descubiertos dentro de la tabla periódica como la incorporación del Flerovio: número atómico 113 y Livermonio: número atómico 114, en el 2016 se incorporaron 4 elementos nuevos los cuales son:

• Nihonio: número atómico 115
• Moscovio: número atómico 116
• Téneso: número atómico 117
• Oganesón: número atómico 118

Siendo asi estos últimos 4 elementos los que conforman la actual tabla periódica 

Elementos que conforman la vida 

existen 6 elementos dentro de la tabla peródica que son indispebsables para los seres vivos los cuales son: carbono (C), oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), fósforo (P)  y azufre (S). 

Tabla periódica, metales, no metales halógenos y gases nobles 

rojo: metales 

verde: no metales

azul: halógenos

amarillo: gases nobles 

APLICACIÓN DE LA NOMENCLATURA EN LA CLASIFICACIÓN GENERAL DE RESIDUOS PELIGROSOS. NORMA TÉCNICA ECUATORIANA - NTE INEN 2841 2014-03

¿Por qué es importante que los ecuatorianos conozcamos la NTE INEN 2841 2014-03? 

toda la poblacion ecuatoriana debe tener en conocimiento de la NTE INEN 2841 2014-03 ya que es una norma que establece los colores para los recipientes de depósito y almacenamiento temporal de residuos sólidos con el fin de fomentar la separación en la fuente de generación y recolección selectiva. Entendiendo que el almacenamiento temporal es la recolección de residuos almacenados en un lugar por cierto tiempo para luego ser trasladados a su lugar definitivo, este tipo de almacenamiento se aplica en fuentes: doméstica, comercial industrial, institucional y de servicios excluyendo a los residuos sólidos peligrosos y especiales.

 Tratándose de una fuente educativa deben ser de colores al menos para separar los residuos: reciclables, no reciclables y orgánicos, los mismos que deben estar instalados en un lugar concurrido. 

Código de colores 

El color azul es para recipientes con material de reciclaje como: (vidrio, plástico, papel, cartón, entre otros)

El color negro es para recipientes con material  no reciclable, no peligroso

El color verde es para los recipientes con material orgánico: origen Biológico, restos de comida, cáscaras de fruta, verduras, hojas, pasto, entre otros.

El color rojo es para recipientes con material peligroso : residuos con una o varias características citadas en el código C.R.E.T.I.B

El color anaranjado es para recipientes con material especial: residuos no peligrosos con características de volumen, cantidad y peso que ameritan un manejo especial.

El color blanco es para recipientes con material de vidrio o metales: botellas de vidrio: refrescos, jugos, bebidas alcohólicas. Frascos de aluminio, latas de atún, sardina, conservas, bebidas. Deben estar vacíos, limpios y secos.

El color gris es para recipientes con  material de papel o cartón: Papel limpio en buenas condiciones: revistas, folletos publicitarios, cajas y envases de cartón y papel.

Los residuos peligrosos pueden ser sólidos, gaseosos, líquidos o pastosos que sean el resultado o contengan  características C.R.E.T.I.B. y representen un riesgo para la salud humana y ambiente  de acuerdo a las disposiciones legales aplicables.

Ahora bien que se entiende por C.R.E.T.I.B. estas siglas corresponden a las sustancias: corrosivas, reactivas, tóxicas, inflamables, biológico – infecciosas, explosivas y/o radioactivas, por ejemplo: 

-Sustancias corrosivas: ácido fórmico, ácido perclórico y ácido nítrico.

-Sustancias reactivas: Cloruro de acetilo Cloruro de sulfonilo Cloruro de benzoilo .

-Sustancias tóxicas: dioxinas, pestisidas, plomo.

-Sustancias inflamables:Cloruro de Metilo, Gas Licuado de Petróleo, Acetileno e Hidrógeno.

-Sustancias biológico-infecciosas: sangre, secreciones o excreciones 

-Sustancias explosivas y/o radiactivas: La Dinamita, proyectiles o cohetes

¿cuáles son los elementos químicos del agua de uso doméstico que pueden causar toxicidad y daño a la salud pública?

material particulado

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE SNNA-UTN QUÍMICA-Unidad 1 Nombres: Pacheco Dina, Castro Ahinoa, Chicaiza Marlon, Criollo Melany, Benavides Karolina, Ruiz Karla                                                                             Curso: 1 A               Carrera: Agroindustria
PREGUNTAS: 1.Qué es el material particulado? En qué estados se puede encontrar al material particulado. 2.En una tabla explique ejemplos de material particulado de acuerdo a la fig. 1 “distribución típica de las partículas” 3. Explique uno de los equipos para medición de material particulado 4. Consecuencias del material particulado en la salud. 5. Diagrame los estados de agregación de la materia	1.      El material particulado es el conjunto de partículas sólidas y/o liquidas presentes en la suspensión de la atmosfera excluyendo al agua pura. El material particulado se encuentra en estado sólido y líquido. 2.        De 0.01 a 0.1 ultrafino De 0.1 a 1 Acumulados De 1 a 10-100 Granular Carbón Sulfatos Nitratos Amonios, elementos orgánicos carbón, metales pesados   Polvos fugitivos (polen)   3.      Medición de partículas en suspensión menores de 10 um (PM10) Conocidos como bombas de pruebas personales, estos dispositivos se colocan directamente en el cuerpo de las personas. Permiten la medición in situ de partículas PM10, tomando muestras de aire para determinar la concentración de partículas en suspensión (ya sean líquidas o sólidas), necesitará una lectura continua y directa, y registrando electrónicamente la información.
Conclusión: la materia particulada puede traer a la vegetación y al ser humano consecuencias que deterioraran su vida debido a que son partículas que no se pueden observar a simple vista pero que se encuentran en el medio, sin embargo con los avances tecnológicos de las ingenierías se puede estudiar el comportamiento del material particulado donde se observa la distribución de ciertas partículas dependiendo el tamaño en la atmosfera dando a entender que es imposible saber que elementos se está respirando.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE SNNA-UTN QUÍMICA-Unidad 1 Nombres: Pacheco Dina, Castro Ahinoa, Chicaiza Marlon, Criollo Melany, Benavides Karolina, Ruiz Karla                                                                             Carrera: Agroindustria Curso: 1 A

PREGUNTAS: 1.Qué es el material particulado? En qué estados se puede encontrar al material particulado. 2.En una tabla explique ejemplos de material particulado de acuerdo a la fig. 1 “distribución típica de las partículas” 3. Explique uno de los equipos para medición de material particulado 4. Consecuencias del material particulado en la salud. 5. Diagrame los estados de agregación de la materia   6. Complete el cuadro “Propiedades de la materia”

1.      4. El material particulado es uno de los mayores problemas debido a que pueden ingresar a la profundidad de los pulmones y torrente sanguíneo que afectan a niños, adultos mayores y a personas con enfermedades cardíacas Provocando asma agravada infarto de miocardio no mortal y problemas cardiovasculares

Configuración electrónica

 Números cuánticos de las primeras cuatro capas

PRIMER NÚMERO CUÁNTICO ( número principal (n))

Este número describe el nivel principal de energía es decir: mientras el electrón esté más lejos del núcleo requiere mayor cantidad de energía y mientras el electrón esté mas cerca del núcleo requiere menor cantidad de energía. 

SEGUNDO NÚMERO CUÁNTICO ( número cuántico angular, número cuántico secundario, orbital o azitumal (l))

Este número indica la forma del orbital para la órbita y para el electrón indica las subcapas dentro de un nivel principal de energía. 

TERCER NÚMERO CUÁNTICO: (número cuántico magnético) m_l

Este número indica cuantas orientaciones tienen las órbitas 

CUARTO NÚMERO CUÁNTICO: (número cuántico espin) m_s

Este número cuántico indica el movimiento de cada spin, el mismo que  tiene un valor de + ½  “spin en sentido antihorario” representado con la flecha hacia arriba. Y -1/2 “spin en sentido horario” representado con la flecha hacia abajo. En cada orbital caben dos spines, un positivo y un negativo.

Principios del modelo atómico actual

Los elementos de la tabla periódica están ordenados de manera creciente, es decir cada elemento tendrá un electrón más que el elemento anterior.

Este principio consiste en llenar en primer lugar los electrones con menor carga de energía. 

Este principio es más útil para los primeros 20 elementos desde el Sc (escandio) en adelante. 

Este principio nos dice que un elemento no puede poseer los 4 números cuántico por lo cual un orbital solo puede contener 2 electrones que deben estar en espines opuestos.

Este principio nos dice que al distribuir electrones en orbitales del mismo subnivel, primero se trata de ocupar todos los orbitales antes de terminar de llenarlos, esto es, los electrones deben tener igual sentido de spin antes de aparearse.

Números cuánticos 

tabla de resumen de números cuánticos 

Diagrama de Möller

De acuerdo al diagrama de Möeller los subniveles de energía se encuentran repartidos del menor que es 1s² hasta el mayor o último que es 7f¹⁴ en manera diagonal es decir este diagrama muestra los diferentes niveles de energía ocupados por los electrones y los subniveles dentro de cada nivel, permitiendo una mejor comprensión de la configuración electrónica de un átomo o molécula.

 Kernel